化学键（第1页）

化学键

化学键指的是分子或晶体内相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用。

化学键在本质上是电性的。

原子在形成分子时，外层电子就会产生转移、共用或者偏移等现象，也就是发生了重新分布，从而产生了正、负电性之间强烈的作用力，这就是化学键。

不过由于这种电性作用的方式和程度的不同，所以发生的作用就有着明显的差异。

根据这种现象，人们又将化学键分为离子键、共价键和金属键等，它们也是化学键的三种极限类型。

离子共价键和金属键三者之间有着很大的不同，离子键是由异性电荷所产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

共价键是由2个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，比较有代表性的共价键就是两个原子吸引一对成键电子而形成的。

例如，2个氢核同时吸引1对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则指的是使金属原子结合在一起的相互作用，人们通常也把它看作是高度离域的共价键。

除了以上3种类型，化学键还有其他的种类，如定域键。

定域键是指定位于2个原子之间的化学键，而由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：在共价键中，由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的又称为极性键。

由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。