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海水的pH

化学上用酸碱度和pH来表示水溶液的状态。

这些数值可以表示这种溶液能够溶解何种元素。

纯水中绝大多数是水分子（H2O），极少数的水分子电离为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

在5亿个水分子中只有1个水分子被电离。

氢离子浓度的倒数的对数值就是pH。

纯水的pH=7，称为中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等。

当pH7，即水中的氢氧根离子浓度大于纯水时为碱性。

表层海水的pH=8．2，在任何海域都相同，呈弱碱性。

用烧杯装取一定量的海水，徐徐滴入盐酸或磷酸，pH会慢慢降低。

当pH小于4时有气泡产生。

这种气泡和苏打水中的气泡一样，主要成分都是二氧化碳。

如果在海水中滴入碱性苏打或氨水，pH将上升（碱化），把它暴露在空气中将吸收二氧化碳。

表层海水的pH之所以稳定在8．2左右，是因为海水中的碳酸氢根离子（HCO-3）、碳酸根离子（HCO2-3）和空气中二氧化碳发生化学平衡的结果。

当然，海水的pH并不是永恒不变的。

珊瑚和圆石藻成长时会吸收碳酸钙，使海水pH降低，而深海海底由于碳酸钙的溶解pH又会升高。

当浮游植物进行光合作用时会消耗二氧化碳，pH升高；当深层中的有机物被分解时会产生二氧化碳，pH降低。

例如，在水深2000米左右的北太平洋处的海水很古老，含有许多有机物的分解物，pH降到7．7，几乎为中性。